催化剂可以降低活化能，所以同条件下加入催化剂后活化分子比例就高了，加入催化剂后不需要达到原本的能量就能反应;

目前，对催化剂的作用还没有完全弄清楚。

在大多数情况下，人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应，降低了反应所需要的活化能。

有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”，分解时催化剂恢复了原来的化学组成，原反应物就变成了生成物。

有些催化反应是由于吸附作用，吸附作用仅能在催化剂表面最活泼的区域(叫做活性中心)进行。

活性中心的区域越大或越多，催化剂的活性就越强。

就是说，本来要很高的能量才能反应，但是加入催化剂后，分子活化能增加，就不需要那么能量才能反映了，但是广义的催化剂包括降低活化能的，至于为什么会降低提高活化能，就需要从分子运动说起；

1、活化分子是相同分子中能量较高的；

2、催化剂降低反应所需的能量实际上是降低了反应物的活化能?

活化分子百分数的意思是活化分子占分子总数的百分比。

提高活化分子数不一定提高活化分子百分数，而提高活化分子百分数必定提高活化分子数！

活化分子数是一个绝对数，活化分子百分数是一个百分比。

活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子;

分子之间发生化学反应，首先必须互相接触(或碰撞)但并非每次碰撞都能发生反应，只有能量较大的分子互相碰撞才能发生反应!

这些能量超过某一数值而能发生化学反应的分子就是活化分子。

活化分子数是指单位体积里的个数…活化分子百分数是指单位体积里活化分子数所占全部分子的百分比…不是所有催化剂都要加热的……活化能与催化剂(1)活化能：活化络合物(或活化分子)的平均能量与反应物分子平均能量之差!

即反应发生所必须的最低能量，以表示Ea!

(2)活化能与反应热效应的关系:Ea(正)-Ea(逆)≈△HEa(正)：正反应活化能!

Ea(逆)：逆反应活化能。

若Ea(正)﹥Ea(逆)，△H﹥0，反应吸热;

若Ea(正)﹤Ea(逆)，△H﹤0，反应放热。

固体催化剂的活化是在一定的温度和压力下，用一定组成的气体对催化剂进行处理，使其中的某种氧化物、氢氧化物或盐的形态存在的活性组分得到还原或进行相变，以获得催化反应所必需的活性组分和相组成。

不同的催化剂对活化过程有不同的要求，一般要严格掌握活化过程的温度、压力、气体组成和操作时间。

活化过程对于催化剂的孔结构及活性具有很重要的影响!

催化剂能够降低反应所需要的能量,使更多的分子成为活化分子,大大的增加了活化分子的数目,以及活化分子的百分数!

所以，D也应该选择的?

使用催化剂不会改变原有的化学平衡状态催化剂会同等程度的改变反应物和生成物的质量？